EXERCÍCIOS - 2º ANO
LISTA DE EXERCÍCIOS – LIGAÇÕES QUÍMICAS(revisão) E FUNÇÕES QUÍMICAS
Informação importante: Sempre que necessário, consulte uma tabela periódica.
1 – (Pesquisar no caderno)) O que significam os termos emparelhado e desemparelhado, referentes aos elétrons dos átomos?
2 – Para os seguintes átomos: Na, Mg, N, S e F responda:
a) Quantos elétrons de valência existem em cada um dos átomos desses elementos?
b) Quantos elétrons emparelhados e desemparelhados existem na camada de valência de cada um desses átomos?
c) Quantas ligações covalentes (comuns e dativas) cada um desses átomos podem realizar? Justifique.
3 – Monte as fórmulas eletrônica e estrutural (quando houver) para os seguintes compostos químicos.
a) HNO3
b) H2O
c) CH4
d) H3C-OH
e) H2SO4
f) CO2
g) SO3
h) O3
4 – Monte as fórmulas mínimas para os compostos iônicos formados pela união dos seguintes elementos:
a) Na e Cl
b) Ca e O
c) Na e S
d) Li e F
e) Mg e Cl
f) Mg e O
5 – Explique a razão pela qual é incorreto chamarmos os compostos iônicos de moléculas. Que tipo de ligação química ocorre entre os compostos iônicos e substâncias moleculares?
6 - Sobre os compostos iônicos, responda:
a) Qual é seu estado físico à temperatura ambiente?
b) Por que, estes compostos possuem altos pontos de fusão e ebulição?
c) Por que um composto iônico só pode conduzir energia elétrica quando em estado líquido ou em solução (pesquisa).
7 – Sobre os metais:
a) Como se forma uma ligação metálica?
b) Baseando-se nesta teoria, explique a razão pela qual os metais são bons condutores elétricos e térmicos?
8 – Define-se como eletronegatividade, a capacidade de um átomo em atrair para si os elétrons de uma ligação química. A eletronegatividade dos elementos pode nos dar idéia sobre o tipo de ligação que será estabelecida entre dois ou mais átomos de elementos químicos.
Sendo assim, o que podemos afirmar sobre a eletronegatividade dos átomos numa ligação:
a) iônica b) covalente c) metálica
9 – Faça um desenho que represente da forma mais correta possível a estrutura de:
a) Um cristal de NaCl
b) Um cristal metálico de ferro.
c) Moléculas de água no estado líquido e gasoso.
10 – Qual é a diferença entre um cristal metálico e um cristal iônico?
11 – Explique como acontece a formação de milhões de substâncias química, sabendo que existe pouco mais de uma centena de elementos químicos periódica.
12 – Cite a diferença entre ligações químicas IÔNICAS, COVALENTES E MOLECULARES.
13 – Cite a diferença entre ligação química interatômica e intermolecular.
14 – O que se significa a regra do octeto e a sua relação com os gases nobre?
15 – Qual é o único elemento que se estabiliza com 2 elétrons na camada de valência e o nome do gás nobre que está relacionado?
16 – Explique como ocorre a ligação química dos seguintes compostos:
a) água b) oxigênio c)hidrogênio d) KCl e) MgCl2
17 – Cite o tipo de ligação química entre as substâncias do ex. 16
18 – Dê o significado camada de valência.
19 – Qual é a diferença entre átomos e íons?
20 – O que é função química?
21 – Cite os tipos de funções químicas e suas diferenças.
Cite as principais funções inorgânicas e suas principais características (ácido e bases).
22 – Cite o nome dos ácidos que estão presentes no estômago (suco gástrico) e nas baterias dos automotores e suas respectivas fórmulas moleculares.
23- Escreva os conceitos de ÁCIDOS E BASES, segundo ARRHENIUS.
24 – Dê exemplos ácidos e bases do dia a dia e pesquise as suas fórmulas. (mínimo: 3 de cada).
25 – Cite o tipo de ligação química entre os ÁCIDOS e entre as BASES. Explique as suas respostas.
MARQUE A RESPOSTA CORRETA:
1 – (Mackenzie – SP) Certo informe publicitário alerta para o fato de que, se o indivíduo tem azia com grande freqüência, deve procurar um médico, pois pode estar havendo um refluxo gastroesofágico, isto é, retorno de um ácido presente no estômago.
A fórmula e nome do ácido que, provoca queimação no estômago, são respectivamente:
a) HBr – ácido bromídrico
b) H2SO4 – ácido sulfúrico
c) HCl – ácido clorídrico
d) HClO – ácido clorídrico
e) HClO – ácido hipocloroso
2 – As funções químicas são grupos de substâncias que possuem certas propriedades e características em comum. Essas funções químicas são:
a) ferrugem, chuva ácida e água e sal
b) gases nobres, amônia, ácido e base;
c) ácido, base, chuva ácida e cloretos;
d) ácido, base, óxido e sal;
e) ácido, base, cal e óxidos
3 – (UFF-RJ) O gás liberado na reação do sal de fruta com o ácido clorídrico é:
a) O2 – oxigênio; d) Cl2 – cloro
b) N2 – nitrogênio;
c) CO2 – dióxido de carbono e) Gás hélio
4 – Muitos produtos químicos estão presentes no nosso cotidiano, como por exemplo:
Ø o leite de magnésia;
Ø o vinagre;
Ø o limão;
Ø a soda cáustica, entre outros.
Essas substâncias destadas pertencem, respectivamente, às seguintes funções químicas:
a) acido, base, sal e óxidos
b) base, ácido, ácido e base
c) base, ácido, sal e óxido
d) ácido, base, sal e ácido
e) base, base, ácido e ácido
5 – Indique a que função inorgânica pertence a substância que, em solução aquosa, se ioniza fornecendo íons H+ (próton) como único tipo de cátion.
a) Função base b) Função óxido
c) função sal d) função ácido
6 – Indique a que função inorgânica pertence a substância que, em solução aquosa, se dissocia fornecendo íons OH- (hidroxila) como único tipo de ânion.
a) Função base
b) Função óxido
c) função sal
d) função ácido
7– O H2SO4 é um ácido importante na indústria e no laboratório. O poder econômico de um país pode ser avaliado pela quantidade de ácido sulfúrico que ele fabrica e consome. Classifique este ácido assinalando a letra correta:
a) Hidrácido, diácido, ternário, fixo, forte
b) Oxiácido, diácido, ternário, volátil, fraco
c) Oxiácido, monoácido, quaternário, fixo, forte
d) Oxiácido, diácido, ternário, fixo, forte
8 – A reação química entre um ácido e uma base fornece como produtos um sal e água sendo conhecida como reação de neutralização.
Indique qual serão os produtos “A “e “B” da reação química indicada abaixo:
HCl + Mg(OH)2 à A + B
a) MgCl + CO b) MgCl2 + H2O
c) MgOHCl + H2O d) HCl + MgCl
9 – As queimas de combustíveis fósseis pelos veículos automotores e pela indústria geram gases que ao se combinarem com a água presente na atmosfera formam ácidos nocivos ao ecossistema. Indique dos óxidos abaixo, aqueles responsáveis pelo fenômeno conhecido como chuva ácida.
a) SO3 e NO2 b) Fe2O3 e Al2O3
c) N2 e O2 d) CH4 e CO2
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